网上有很多关于江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）的知识，也有很多人为大家解答关于过硼酸钠结构式的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!
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一、请问高手，过硼酸钠溶于水后生成过氧化氢和硼酸，此时在水溶液中的过氧化氢能够稳定吗？
三、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
一、请问高手，过硼酸钠溶于水后生成过氧化氢和硼酸，此时在水溶液中的过氧化氢能够稳定吗？
过氧化氢不稳定。
少量在室温下会分解成氧气和水。
此外，过硼酸钠在水中的溶解是放热反应，这里的产物是氧气、硼酸和水。
过氧化氢和硼酸在低温冷水中生成。
二、什么作用，是次氯酸可使有色布条褪色？
因为真正起到漂白作用的是HClO，干氯中没有次氯酸，无法漂白。1、HClO来自代：Cl2 H2O=H影雕料，晶体宽空具有Cl HClO2、HClO: H-O-Cl的结构式，仅存在于溶液中。它有很强的氧化和漂白作用，其盐可用作漂白剂和消毒剂。能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI、C7H7O4N(石蕊)等。)，使有色布条和品红褪色，使石蕊溶液变成无色液体。3、褪色有色布条是HClO的漂白作用。常见的漂白剂分为360问答：(1)氧化漂白剂：将有机颜料氧化成稳定的无色物质。过氧化物：过氧化氢、过氧化钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过氧化文森特等。b、次氯酸：氯水、漂白粉、84消毒液C、二氧化氯D、臭氧(2)物理漂白剂：如活性炭物理吸附有机色素。(3)结合漂白：如二氧化硫与有机颜料结合，形成不稳定的无色物质。
三、江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）
2012-2013学年第二学期初高三教学质量调查：化学试卷分为选择题和非选择题两部分，满分120分。考试时间为100分钟。注意事项：1。答题前，考生必须写好自己的姓名、考试科目、准考证号等。在答题卡的姓名栏中，用2B铅笔在答题卡上潦草地写下。2.选择每个问题的正确答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上相应问题编号的答案标签。如果需要改，用橡皮擦擦干净，再选择其他答案。试卷上答不上来。3.考试结束后，交回答题卡。mg-24s-32cl-35.5k-39fe-56cu-64zn-65可能的相对原子质量：H-1b-11c-12n-14o-16na-23选择题(共40分)单项选择题：本题包括10道小题，每道小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意。1、PM2.5是指大气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，是造成雾霾天气的主要原因。它主要来自化石燃料的燃烧。下列与PM2.5有关的说法不正确的是：a .大力发展电动汽车，减少燃油汽车尾气排放。开发和利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖。c .多环芳烃是强致癌物。能吸附在PM2.5表面，进入人体。PM 2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素都是金属元素2、。下列化学术语正确的是：A. H2O2的电子形式：B . B . CO2的比例模型：C. 2-甲基-1-丁烯的结构缩写：d .羰基硫(COS)。离子必须大量共存。a .在能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+，Na+，SO42 -，NO3-B.C (H+): C (OH-)=1 2: Na+，K+，NO3-，clo-C. C (H. S2-d，加入到Al能放出氢的溶液中：NH4++，SO4 2-，Cl-和ClO-4。设NA为Avon Gadereau常数的值，下列说法正确：A.8.4gNaHCO3固体中HCO3的数目为0.1 nab在60g二氧化硅中，有Si-O键，2 NAC，1 mol N2和3molH2来合成氨。生成的NH3的分子数为2NAD.1摩尔氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA5.下列关于物质的性质或用途的说法正确的是：a .石油经过催化裂化和裂解可以得到更多的轻油和气态烯烃。B. Si是非金属主族元素，其氧化物可用于制作电脑芯片。c .镁、铁等金属在一定条件下与水反应生成H2和相应的氢氧化物d .蛋白质溶液。6.q，W，X，Y，Z是原子序数递增的短周期元素，X，Y是金属元素，X的火焰颜色是黄色。五种元素的核电荷之和是54，最外层电子之和是20。w和Z是同一个主族的元素，Z的核电荷是w的两倍，工业上一般用电解氧化法获得Y。
那么下列说法不正确的是：a .原子半径：x > y > q > WB。x、Y和W是碱性的。C. W氢化物的稳定性比Z. D. Q强，W能形成原子数比为1: 1和2: 1的化合物。7.用以下实验装置完成相应的实验。能达到实验目的的是8。下列离子方程式表达式正确的是：a .硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2SO4+2OH-B. Ba(OH)滴入NH4Al(SO4)2溶液中。2溶液使SO完全沉淀：2ba 2 ++ 4oh-+Al3 ++ 2so 42-==2 baso 4+ALO+2H2OC。氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2h+==Fe2++2H2OD。惰性电极电解NaCl溶液：2Na ++ 2cl-+2h2o 2 NaOH。能达到的是SO2 h2so 4 3 h2so 4 2 NH3 NO2 HNO 3 3c ACL 2 CaCO3 Cao 4 nalo 2(AQ)Al(OH)3al2o 3 a . 23B。14C。24D。3410.下图和相应的描述一定是正确的：a .图1所示的反应：X (g)+2Y (g) 3Z (g)，曲线b一定是指增加压力。图2显示氨合成反应是放热反应，B显示催化剂C加入到反应体系中。如图3所示，当温度上升到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等。d .如图4所示，pH值相同的盐酸和醋酸用水稀释，I代表醋酸，II代表盐酸，溶液导电。每道题只有一到两个选项符合题意。如果正确答案只包含一个选项，多选时，该题得0分；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确答案得2分，两个正确答案得满分，但只要选错一个，小题得0分。11.滹沱油(D)用作香料的原料，可由A合成，下列说法正确：A .若将异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到有机A，反应类型属于加成反应B .有机B不仅能催化氧化生成醛，还能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C .有机C不能在所有异构体之间。放电时，电池的正负反应方程式如下：负极：Li-e-==Li+正极：li4ti5o12+3li+3e-==li7ti5o12。下列说法是正确的：当A. K与N相连时，Li+从A极区迁移到B极区。整个充放电过程至少有三种形式的能量转换。发生氧化反应。d .放电时转移1摩尔电子，应该有0.5摩尔的Li+从右槽迁移到左槽。13.以下实验方法和结论是正确的。a .用酸和碱中和滴定时，锥形瓶需要用待测溶液润湿两次。然后加入待测溶液。b .联合制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳和氨气，生成碳酸钠。c .向浓度为0.01 mol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，然后先沉淀AgCl。然后ksp (AgCl)
下列说法正确的是：a.1 ~ 3min时v(co)=v(CO2)；B .当容器内压力不变时，反应必须达到平衡状态，C .若温度在3min内从T1上升到T2，则QO和==4.7D.5min，则充入一定量的CO，曲线C和B分别代表n(CO)和n(CO2)的变化。不是选择题(共80分)16。(14分)锶(14分)。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2 6H2O)具有很高的经济价值。61时，晶体开始失去结晶水，100时，晶体失去全部结晶水。由工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图。请回答以下问题：(1)操作加快反应速率的措施是(随便写什么方法都行)(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 (3)步骤将溶液的PH调至8-10，合适的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。a .氨水b .氢氧化锶粉末c .氢氧化钠d .氧化锶粉末得到的滤渣主要成分是_ _ _，(填化学式)。(4)步骤之所以选择少量冰水洗涤氯化锶晶体，是因为六水氯化锶在工业上是用热风干燥的，适宜的温度范围是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a . 50 ~ 60b . 70 ~ 80c . 80 ~ 100d . 100或以上(5)如果滤液中Ba2的浓度为110-5mol/L，根据右表中的数据，可以估算出滤液中Sr2的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ __。17.(14分)下图是关节炎止痛剂(F)的传统合成路线图：请回答以下问题：(1)AB的化学方程式为。(2)C分子中手性碳原子数为；DE的反应类型。(3)E在酸性条件下水解生成F和无机盐，无机盐中阳离子为。(4)比F少5个碳原子的同系物X有很多异构体，其中满足以下条件的X的异构体结构是(写任意一个)。属于芳香族化合物，苯环上只有一个取代基，属于酯类。(5)以2-甲基-1-丙醇和苯为原料，以高收率和原子利用率合成关节炎止痛剂(f)。尝试用改进的方法写出关节炎止痛剂(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂可选)。合成路线的流程图举例如下：ch3ch2ohch2=ch2br-ch2ch2-br已知： 18。(12分)NaNO3是一种重要的化工原料，可通过以下方法制备：第一步：在吸收塔中，用纯碱溶液将硝酸生产排放的尾气(体积分数：0.5% NO，1.5% NO2)完全吸收，得到Nano 2:第二步：将吸收塔中的混合溶液送入转化塔，加入50%HNO3溶液，同时通入足够的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合溶液。第三步：用纯碱中和转化塔中的混合溶液，然后蒸发、浓缩、冷却结晶、离心、干燥，得到成品NaNO3。已知每生产1.0 t纯NaNO3固体，0.65 t无水Na2CO3、消耗33.6 m3氧气(在标准条件下)和一定量的HNO3。生产过程中排放的尾气不含氮氧化物。回答以下问题：(1)生产第一步反应的化学总方程式是。(2)检验NaNO3成品中是否含有少量Na2CO3杂质的方法是。(3)生产过程中Na2CO3的利用率为(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产1.0 t纯NaNO3固体，硝酸生产尾气排放量至少可达 m3(标准条件下)。19.(14分)硼是一种重要的非金属元素，用菱镁矿mg 2 B2 o 5H2O可以制取元素硼。第一步：用浓碱NaOH溶液溶解菱镁矿，过滤得到NaBO2溶液。
第二步：NaBO2浓缩后，通入CO2调节碱度，析出硼砂na 2 B4 o 710H2O。第三步：将硼砂溶于水中，用H2SO4调节酸度，过滤得到H3BO3晶体。第四步：加热硼酸使其脱水。步骤5:用镁还原脱水产物，得到粗硼。请回答以下问题：(1)步骤和步骤的化学方程式分别为、。(2)在一定条件下，制得的粗硼完全反应生成BI3，然后BI3热分解得到纯净的单质硼。收集由0.20克粗硼制成的BI3分解得到的I2，然后用2.00摩尔/升Na2S2O3溶液滴定，使用2.00摩尔/升Na2S2O3溶液(称为I2 2S2O3-=2i-S4O62-)。装有Na2S2O3溶液的滴定管为(装有“酸”或“碱”)。滴定过程中使用的指示剂是，滴定终点现象是粗硼中硼的含量是。(3)上述制备的硼砂晶体(na 2 B4 o 710H2O)也可用于制备过硼酸钠，过硼酸钠是一种优良的漂白剂，广泛用于洗衣粉、漂白粉和洗涤剂。已知纯过硼酸钠晶体中各元素的摩尔比为n(na):n(b):n(h):n(o)=1:1:n:7。当纯样品加热到70以上时，结晶水会逐渐流失。纯品质量随温度的变化如下图所示，T3时得到的晶体的化学式为。如果反应温度控制不当，过硼酸钠晶体会与NaBO2混合，产物中钠的质量分数为(填“增加”、“减少”或“不变”)。20.(14分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮肥料，在工农业生产中起着非常重要的作用。(1)工业合成尿素的反应如下：2 NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2 nconh 2(l)h=-103.7 kjmol-1。下列措施中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a .采用高温b .采用高压c .寻找更高效的催化剂合成尿素的反应分为以下两步：第一步：2nh3 (L)+CO2 (G) H2nconh4(氨基甲酸铵)(l) H1第二步：H2 nconh 4(L)H2O(L)+H2 nconh 2(L)H2。将4 mol氨和1mol二氧化碳放入容积为0.5 L的密闭容器中，测定反应中各组分随时间的变化，如下图一所示：已知总反应的速度由慢步骤决定，则尿素合成的总反应速度由第一步骤决定，总反应在达到 min时达到平衡。第二步反应平衡常数k随温度的变化见上图二，则H2 0(填“>“<”或“=”)在70-95的温度下，工业尾气中的NO和NO2可被尿素溶液吸收，转化为N2尿素与NO和NO2反应，化学方程式为。已知N2(g)O2(g)=2no(g)h=180.6 kjmol-1 N2(g)3 H2(g)=2 NH3(g)h=-92.4 kjmol-12 H2(g)O2(g)=2h2o(g)。(4)尿素燃料电池的结构如下图所示。负电极反应式可表示为。21.(12分)本题包括A、B两个小题，分别对应“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一个问题，在相应的回答区回答。如果两题都做，就按照a题a评分，由徐光宪院士发起，院士学生共同创作的科普书《分子共和国》最近出版了。书中生动地讲述了BF3、 TiO2、 ch 3 cooh，CO2、NO，二茂铁，NH3、HCN，H2S，H2S等的故事。(1)写出Fe2核外电子的排列公式。(2)下列说法是正确的。
A.H2S和O3分子是线性的。BF3和NH3是非极性分子，具有极性键。C . c.CO2、 HCN HCN分子的结构式为：O=C=O，H-C Nd。Ch3cooh。分子中碳原子的杂化方式有：SP2、 SP3 (3)。a .原子半径n大于ob。非金属o大于NC.No，结构式为：[no]d . no形成的晶体是分子晶体。(TiO 2的天然晶体中，最稳定的晶体结构如右图1所示，白球代表原子。(5)乙酸的高熔点是由于通过分子间氢键结合的二聚体(包括环状结构)的存在。请画出这些二聚体的结构。(6)二茂铁(C5H5)2Fe是一种由Fe2和环戊二烯基形成的配合物。铁的含量可以在实验室测定：配位剂邻菲罗啉()能与Fe2形成红色络合物(如右图2所示)，这个配位离子中总共有Fe2与氮原子形成的配位键。21b。(12分)滴定是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。(1)莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测溶液，然后测定溶液中Cl-的浓度。【KSP (AgCl)=1.56 10-10，KSP (Ag2CrO4)=1.10 10-12，Ag2CrO4为砖红色】滴定终点现象已知此滴定适宜的酸度范围为pH 6.5~10.5，当溶液中存在铵盐且C (c(NH4 )<0.05mol/L/L时，溶液的pH应控制在6.5 ~ 7.2。下列你认为合理的说法是_ _ _ _ _ _ _ _。a .如果溶液的pH值小于6.5，Cr2O72— H2O 2CrO42— 2H的平衡向左移动，导致Ag2CrO4析出较晚，影响实验结果。b .如果溶液中有铵盐，当pH大于7.2时，可能会因为形成[Ag(NH3)2]而影响实验结果。c .滴定时，AgCl吸附的Cl应剧烈摇动沉淀。防止滴定终点提前(2)氧化还原滴定法是水环境监测的常用方法，可用于测定废水中的化学耗氧量(单位：mg/L——，每升水中还原待氧化物质所需O2的质量)。用硫酸酸化100.00mL废水样品，加入25.00ml 0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液，使水样中的还原性物质在一定条件下被完全氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72，实验数据记录如下：实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前，滴定后第一次0.1016.20，第二次0.3015.31，第三次0.2015.19完成离子方程式配平：_ Cr2O72—。写下计算过程，结果精确到小数点后一位。)南师大附中，天一中学，淮阴中学，海门中学，2013年南师大附中江宁分校。参考答案110、d d b a b a b a b a b a b a b b b b b b b b b 11-15 a b c c d d c 16、(14分，每格2分)(1)提高温度，增加。BaSO4、Fe(OH)3(4)减少洗涤过程中溶解造成的损失。A (5)不超过0.03摩尔/升17。(14分，最后一题4分，其余2分)HF(1)+HF(1)+(CH3CO)2O + ch 3c ooh(2)1 2)1消除反应。每空位3分)(1)NO+3no 2+2 na2co 3=3 nano 2+NaNO3+2co 2(3分)(2)取少量nano 3样品溶于水，滴入CaCl2溶液中。如果形成白色沉淀，加入盐酸，沉淀再次消失，说明有Na2CO3存在；否则没有Na2CO3。
(3分)(3)0.96 (3分)(4)4480 (3分)19。(14分，每格2分)(1)mg 2 B2 o 55h2o 2 NaOH=2 nabo 22mg(OH)24 H2 B2 o 3 3mg=3m go 2 b(2)碱性滴定管，淀粉溶液，30s内蓝色褪色且不褪色297.2% (3) Nabo320。(14分，每格2分)(1)b 2 1255>(3)CO(NH2)2 no NO2=co2n 22H2O-1446.6 kJmol-1CO(NH2)2H2O-6e-=co2n 26h 21。(12分)A. (1)、Fe2的核外电子排列公式：[Ar] 3D。氧(O) (6)，6B。(1)滴最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2分)abc (3分)(2)_ 1 _ _ cr2o 3—_ 6fe 2 _ 14h _ _ 2cr 3 _ 6 _ Fe3 _ 7H2O(2分)分析实验数据。消耗的FeSO4标准溶液平均体积为[(15.31-0.30)(15.19-0.20)]/2=15.00ml(1分钟)，废水中消耗的K2Cr2O7总量为0.01667 mol/L 0.025 L-1/6 15.00。L=1.66710-4mol=0.1667mmol (2分)根据2K2Cr2O7~3 O2，废水中化学耗氧量为m(O2)=(0.1667 mmol1.532g/mol)0.1000 L=80.0mg/L(2分)
以上就是关于江苏省2013届高三下学期期初教学质量调研化学四校开学联考（南师大附中、淮阴中午、海门中学、天一中学）的知识，后面我们会继续为大家整理关于过硼酸钠结构式的知识，希望能够帮助到大家！
